Elektronegativitaet

Die Elektronegativität beschreibt das Bestreben eines Atoms, in einer chemischen Bindung die bindenden Elektronenpaare zu sich zu ziehen. Sie ist eine dimensionslose Größe und wird meist nach Pauling auf einer Skala von etwa 0,7 (Cäsium) bis 4,0 (Fluor) angegeben. Je größer der Unterschied der Elektronegativitäten zweier Bindungspartner ist, desto polarer wird die Bindung; ab einer Differenz von etwa 1,7 liegt in der Regel eine Ionenbindung vor, wie etwa in NaCl. Im Periodensystem nimmt die Elektronegativität innerhalb einer Periode von links nach rechts zu und innerhalb einer Gruppe von unten nach oben zu.