nersnt-gleichung

Nernst-Gleichung beschreibt das Elektrodenpotential einer Halbzelle in Abhängigkeit von der Konzentration der beteiligten Ionen und der Temperatur. Für eine Redoxreaktion mit z übertragenen Elektronen gilt: E = E0 + (RT/zF) * ln(c_ox/c_red), wobei E0 das Standardpotential, R die Gaskonstante, T die absolute Temperatur und F die Faraday-Konstante ist. In einer galvanischen Zelle ergibt sich die Zellspannung als Differenz der Elektrodenpotentiale, also ΔE = ΔE0 - (RT/zF) * ln(Q), wobei Q der Reaktionsquotient ist. Bei 25 °C vereinfacht sich der Ausdruck zu ΔE = ΔE0 - (0,059 V/z) * log(Q).