vant-hoff-gleichung

Die van't-Hoff-Gleichung beschreibt die Temperaturabhängigkeit der Gleichgewichtskonstante K einer chemischen Reaktion. In differentieller Form lautet sie d ln K / dT = ΔH / (R T^2), wobei ΔH die Reaktionsenthalpie, R die universelle Gaskonstante und T die absolute Temperatur ist. Die integrierte Form ln(K2/K1) = -ΔH/R * (1/T2 - 1/T1) ermöglicht die Bestimmung der Reaktionsenthalpie aus der Temperaturabhängigkeit von K. Bei exothermen Reaktionen nimmt K mit steigender Temperatur ab, bei endothermen zu.