Hess-Gesetz Rechner

Interaktiver Rechner für das Hess-Gesetz - Berechnen Sie Reaktionsenthalpien über verschiedene Reaktionswege

Einfaches Hess-Gesetz

Berechnen Sie die Gesamtenthalpie einer Reaktion aus den Enthalpien der Reaktionsstufen.

Reaktionsstufen

1
2

Mehrschrittiges Hess-Gesetz

Wählen Sie verschiedene Reaktionswege und vergleichen Sie die Ergebnisse.

Weg A

Weg B

Weg A - Enthalpien (kJ/mol)

Summe Weg A: -417.1 kJ/mol

Weg B - Enthalpien (kJ/mol)

Summe Weg B: -965.1 kJ/mol

Bildungsenthalpien-Datenbank

Berechnen Sie Reaktionsenthalpien aus Standardbildungsenthalpien.

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Berechnungsmethode

ΔHRxn = Σ ΔHf(Produkte) - Σ ΔHf(Edukte)

Dabei ist ΔHf die Standardbildungsenthalpie.

Hess-Gesetz verstehen

📐 Grundprinzip

Das Hess-Gesetz (1840) besagt, dass die Enthalpieänderung einer chemischen Reaktion unabhängig vom Reaktionsweg ist.

ΔH = Σ ΔHReaktionen

  • Die Enthalpie ist eine Zustandsgröße
  • Nur der Anfangs- und Endzustand sind relevant
  • Der gewählte Reaktionsweg spielt keine Rolle

🔄 Anwendungen

Hess-Gesetz wird verwendet, wenn:

  • Direkte Messung unmöglich: Reaktion ist zu schnell oder gefährlich
  • Zwischenprodukte unbekannt: Keine experimentellen Daten verfügbar
  • Theoretische Werte: Berechnung aus Bildungsenthalpien

Beispiel: Kohlenstoffverbrennung kann über verschiedene Zwischenstufen berechnet werden.

⚗️ Born-Haber-Kreisprozess

Ein spezielles Anwendungsbeispiel des Hess-Gesetzes:

  • Berechnung der Gitterenergie von Salzen
  • Kombination von thermochemischen Daten
  • Zyklischer Prozess aus mehreren Schritten

ΔHLatt = ΣΔHSchritte

🔬 Methanverbrennung

Beispiel: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Weg A (direkt):

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
ΔH = -890.3 kJ/mol

Weg B (über Zwischenprodukte):

CH₄ → C + 2H₂, ΔH₁ = +74.8 kJ/mol
C + O₂ → CO₂, ΔH₂ = -393.5 kJ/mol
2H₂ + O₂ → 2H₂O, ΔH₃ = -571.6 kJ/mol
ΣΔH = 74.8 - 393.5 - 571.6 = -890.3 kJ/mol

Ergebnis: Beide Wege ergeben das gleiche Ergebnis (ΔH = -890.3 kJ/mol)

✅ Bestätigt das Hess-Gesetz

📊 Standardbildungsenthalpien

Ausgewählte Bildungsenthalpien (ΔHf⁰) bei 298 K:

VerbindungΔHf (kJ/mol)Bemerkung
CO₂ (g)-393.5Standardzustand
H₂O (l)-285.8Kondensiert
H₂O (g)-241.8Gasförmig
CH₄ (g)-74.8Standardzustand
CO (g)-110.5Zwischenprodukt
NO₂ (g)+33.2Exotherm
NH₃ (g)-45.9Ammoniak

Anmerkung: Negative Werte bedeuten exotherme Bildung.