Konzentrationsumrechner
Rechnen Sie zwischen verschiedenen Konzentrationseinheiten um: Molar, Molal, Prozent, ppm, ppb und mehr
Konzentration eingeben
Stoffinformationen
Erforderlich für Umrechnungen
Für wässrige Lösungen ≈ 1.00 g/mL
Standard: 20°C
Konzentrationswert eingeben
Beispiele:
Wissenswertes über Konzentrationseinheiten
📚 Häufige Einheiten
Molar (M): Mol pro Liter Lösung
M = n / V_Lösung
Molal (m): Mol pro kg Lösungsmittel
m = n / m_Lösungsmittel
Massenprozent (% w/w): g Stoff pro 100 g Lösung
% = (m_Stoff / m_Lösung) × 100
⚖️ Spurenelemente
ppm: Parts per Million (mg/kg oder mg/L)
1 ppm = 1 mg/kg = 0.0001%
ppb: Parts per Billion (µg/kg oder µg/L)
1 ppb = 0.001 ppm = 0.0000001%
Verwendung in Wasseranalytik, Umweltchemie, Spurenelementbestimmung
Normalität
Normalität (N): Äquivalent pro Liter
N = n × val / V
Wobei val = Wertigkeit (z.B. H⁺ in Säuren)
Beispiel: 1 M H₂SO₄ = 2 N H₂SO₄
Wichtig für Titrationsberechnungen
📊 Typische Konzentrationen
| Anwendung | Stoff | Konzentration | Einheit |
|---|---|---|---|
| Physiologische Kochsalzlösung | NaCl | 0.9 | % w/w |
| Blutplasma (NaCl) | NaCl | 0.154 | M |
| Trinkwasser (Nitrat-Grenzwert) | NO₃⁻ | 50 | mg/L (ppm) |
| Konzentrierte Salzsäure | HCl | 37 | % w/w |
| Konzentrierte Schwefelsäure | H₂SO₄ | 98 | % w/w |
| Essigessenz | CH₃COOH | 25 | % w/w |
| Trinkwasser (Calcium) | Ca²⁺ | 40 - 80 | mg/L (ppm) |
| Meerwasser (Salinität) | NaCl (Gesamtsalze) | 35000 | ppm |
| Luft (CO₂) | CO₂ | ~400 | ppm |
| Labor (Eisen-Spur) | Fe³⁺ | 1 | ppm |
💡 Umrechnungsformeln
Molar → Masse:
c (g/L) = M (mol/L) × MM (g/mol)
Massenprozent → Molar:
M = (% × ρ × 10) / MM
ppm → %:
% = ppm / 10000
ppm → Molar:
M ≈ ppm / MM (für verdünnte Lösungen)
⚠️ Wichtige Hinweise
- Dichte beachten: Für genaue Umrechnungen ist die Dichte der Lösung erforderlich
- Temperaturabhängigkeit: Dichte und Volumen ändern sich mit der Temperatur
- Verdünnung: Bei verdünnten Lösungen (< 0.1 M) sind Molarität und Molalität näherungsweise gleich
- Molenbruch: Verhältnis der Molzahlen, dimensionslos
- Normalität: Hängt von der Reaktion ab (Äquivalenz)
- Wässrige Lösungen: Dichte ≈ 1.00 g/mL für verdünnte Lösungen