Löslichkeitsprodukt Rechner

Berechnen Sie Löslichkeitsprodukte (Ksp) und prüfen Sie Fällungsreaktionen interaktiv

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Löslichkeit aus Ksp berechnen

Geben Sie das Löslichkeitsprodukt (Ksp) und die Salzformel ein:

Verwenden Sie wissenschaftliche Notation (z.B. 1.8e-10)

Beispiele:

Ksp aus Löslichkeit berechnen

Geben Sie die molare Löslichkeit und die Salzformel ein:

Verwenden Sie wissenschaftliche Notation (z.B. 1.34e-5)

Beispiele:

Fällungsprüfung (Q vs Ksp)

Prüfen Sie, ob eine Fällung auftritt, wenn zwei Lösungen gemischt werden:

Beispiele:

Wissenswertes über Löslichkeitsprodukte

📚 Definition

Das Löslichkeitsprodukt (Ksp) ist die Gleichgewichtskonstante für die Auflösung eines festen Salzes in Wasser. Es beschreibt das Verhältnis der Konzentrationen der Ionen in einer gesättigten Lösung.

Beispiel für AgCl:

AgCl(s) ⇌ Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq)

Ksp = [Ag⁺][Cl⁻]

⚗️ Salztypen und Ksp

Die Beziehung zwischen Ksp und Löslichkeit hängt vom Salztyp ab:

  • 1:1 Salze (z.B. AgCl): Ksp = s²
  • 1:2 oder 2:1 Salze (z.B. CaF₂, PbCl₂): Ksp = 4s³
  • 2:3 oder 3:2 Salze (z.B. Ca₃(PO₄)₂): Ksp = 108s⁵
  • Generell: Ksp = (ν₁⁺¹ν₂)ᵐ · s^(ν₁+ν₂)

⚖️ Fällungsprüfung

Um zu prüfen, ob eine Fällung auftritt, vergleichen Sie das Ionenprodukt (Q) mit dem Ksp:

  • Q < Ksp: Lösung ist ungesättigt, keine Fällung
  • Q = Ksp: Lösung ist gesättigt, Gleichgewicht
  • Q > Ksp: Lösung ist übersättigt, Fällung erfolgt

Q berechnen:

Q = [Kation]^ν₁ · [Anion]^ν₂

📊 Häufige Ksp-Werte (bei 25°C)

VerbindungFormelKspLöslichkeit (mol/L)
SilberchloridAgCl1.8 × 10⁻¹⁰1.34 × 10⁻⁵
BromsilberAgBr5.4 × 10⁻¹³7.35 × 10⁻⁷
IodsilberAgI8.5 × 10⁻¹⁷9.22 × 10⁻⁹
CalciumhydroxidCa(OH)₂5.5 × 10⁻⁶1.11 × 10⁻²
CalciumfluoridCaF₂3.9 × 10⁻¹¹2.14 × 10⁻⁴
BariumsulfatBaSO₄1.1 × 10⁻¹⁰1.05 × 10⁻⁵
BleichloridPbCl₂1.7 × 10⁻⁵1.62 × 10⁻²
BleisulfatPbSO₄6.3 × 10⁻⁷7.94 × 10⁻⁴

🔬 Anwendungen

  • Qualitative Analyse: Trennung von Ionen durch selektive Fällung
  • Wasseraufbereitung: Entfernung von Schwermetallen durch Fällung
  • Medizin: Nierensteinbildung verstehen
  • Industrie: Herstellung von Pigmenten und Pharmazeutika
  • Umweltanalytik: Schwermetallbelastung in Gewässern bestimmen

💡 Tipps

  • Ksp ist temperaturabhängig - die meisten Salze sind bei höherer Temperatur löslicher
  • Ein kleinerer Ksp bedeutet geringere Löslichkeit
  • Bei Salzen mit gemeinsamen Ionen ("Common Ion Effect") wird die Löslichkeit weiter reduziert
  • Die pH-Wert-Änderung kann die Löslichkeit beeinflussen (besonders bei Hydroxiden und Carbonaten)
  • Komplexbildner können die Löslichkeit erhöhen (z.B. AgCl in NH₃-Lösung)