chemie-lernen.org - interaktiv und quelloffen
Elektrochemie beschreibt den Zusammenhang zwischen chemischen Reaktionen und elektrischem Strom.
Galvanische Zellen (Batterien):
- Anode (+): Oxidation (Elektronenabgabe)
- Kathode (-): Reduktion (Elektronenaufnahme)
- Elektronen fließen durch den externen Stromkreis, Ionen durch die Elektrolytlösung
- Spannung = Potentialdifferenz zwischen den Elektroden
Beispiel: Daniell-Element ($Zn \rightleftharpoons Zn^{2+}$ Anode, $Cu^{2+} \rightleftharpoons Cu$ Kathode) → Spannung ~1.1 V
Elektrolysezellen (umgekehrt):
- Anode (+): Oxidation (durch externen Strom erzwungen)
- Kathode (-): Reduktion
- Anwendungen: Aluminiumherstellung (Hall-Héroult), Kupferraffination, Wasserstoffelektrolyse ($2H_2O \rightarrow 2H_2 + O_2$)
Elektrochemie ist wichtig für ** Energiellchanik.c through Batteriespeicherung (Elektroautos) and Metallurgie (elektrolytische Reinigung von Metallen).