Säuren, Basen und Salze

Säuren sind Stoffe, die in Wasser $H^+$-Ionen (Protonen) abgeben. Typische Beispiele: Salzsäure ($HCl$), Schwefelsäure ($H_2SO_4$). Der pH-Wert gibt an, wie stark sauer oder basisch eine Lösung ist: $pH < 7$ → sauer, $pH > 7$ → basisisch, $pH = 7$ → neutral.

Basen bilden in Wasser $OH^-$-Ionen (Hydroxid). Beispiele: Natronlauge ($NaOH$), Kalilauge ($KOH$). Basen neutralisieren Säuren.

Salze entstehen bei der Neutralisationsreaktion zwischen einer Säure und einer Base. Beispiel: $HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$. Das Natriumchlorid ($NaCl$) ist ein Salz.

Salze lassen sich in Löslichkeit unterscheiden: Manche sind gut löslich in Wasser, andere kaum. Das Löslichkeitsprodukt ($K_s$) quantifiziert, wie viel eines Salzes maximal gelöst werden kann.

Anwendung: Titrationen, Pufferlösungen, Korrosionsschutz.